Основные законы газового состояния

из "Основы газового хозяйства "

Молекулы газов имеют малые размеры и отдалены друг от друга на значительные расстояния, поэтому газы легко сжимаются и уменьшают свой объем. Давление, i объем и температура газов находятся в определенной зависимости, которая подчиняется законам газового состояния. Эти законы установлены для идеальных газов. Идеальными газами называют газы, в которых не учитывают объем, занимаемый молекулами, и силы взаимодействия между ними. Законы идеального газа применяют в пределах давлений до 1 МПа (10 атм) и при температурах, превышающих 0°С. При более высоких давлениях или более низких температурах применяют уравнения, учитывающие объем молекул и силы взаимодействия, либо вводят в уравнения для идеального газа опытные поправочные коэффициенты — коэффициенты сжимаемости газа. [c.27]
При давлениях газа, применяемых в городских газовых сетях, законы газового состояния достаточно объективно отражают свойства природного газа при изменении его состояния. [c.27]
Произведение величины объема газа на величину соответствующего этому объему давления газа будет постоянной величиной при постоянной температуре. Этот закон имеет практическое применение в газовом хозяйстве. Он позволяет определять объем газа при изменении его давления и давление газа при изменении его объема при условии, что температура газа остается постоянной. Чем больше при постоянной температуре увеличивается объем газа, тем меньше становится его плотность. [c.27]
Из уравнения (9) можно сделать вывод, что при одной и той же температуре плотности газов прямо пропорциональны давлениям, под которыми находятся эти газы, т. е. плотность газа (при постоянной температуре) будет тем больше, чем больше давление газа. [c.27]
Из формулы следует, что если определенный объем газа нагревать при постоянном давлении, то его объем изменится во столько раз, во сколько раз изменится его абсолютная температура. [c.28]
Установлено, что при нагревании газа на Г при постоянном давлении его объем увеличивается на постоянную величину, равную 1/273,2 первоначального объема. Эта величина называется, термическим коэффициентом расширения и обозначается. р. [c.28]
Из уравнения (12) можно сделать вывод, что объем газа при постоянном давлении прямо пропорционален абсолютной температуре этого газа. [c.28]
Из формулы можно сделать вывод, что при постоянном объеме давление газа при нагревании увеличивается во столько раз, во сколько раз увеличивается его абсолютная температура. [c.28]
Атмосферное давление примем равным 0,1 МПа, тогда абсолютное давление газа до нагревания будет 4 МПа+0,1 МПа=4,1 МПа. [c.28]
Следовательно, избыточное давление газа после нагревания его до +47° С будет равно 4,37— 0,1=4,27 МПа. [c.29]
Пример. Определить плотность метана при 0° С и 101,3 кПа. [c.29]
Величина - обозначается буквой R и называется газовой постоянной. [c.29]

Вернуться к основной статье